НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Подгруппа"

Элементы II группы (главная подгруппа).

Литий 357 к хлорида натрия как бы указывает на принадлежность водорода к подгруппе галогенов.

(подгрупп меди) Медь Железо Кобальт Никель

Прежде всего рассмотрим сплавлиемость плутония с элементами главных подгрупп различных групп периодической таблицы.

Тенденция к образованию эвгекшческих видов диаграмм состояния сохраняется, но в меньшей степени, в двойных системах плутония с металлами побочной подгруппы I группы.

Насколько известно, плутоний образует соединения со всеми металлами и металлоидами побочных подгрупп.

Растворимость в твердом состоянии в двойных сплавах плутония с металлами побочных подгрупп очень ограниченна; исключением являютсятвердые растворы 6- и е-плутония с металлами По и II16 групп (включая

Неидим 60 144,24 3 Nd;A подгруппа

4 ТЪА подгруппа

Иттриеван подгруппа

согласно классической разбивке на подгруппы: цериевую, тербиевую и иттриевую По своим свойствам итгрий обычно занимает положение между диспрозием и гольмием.

Хотя редкоземельные металлы входят в состав очень многих минералов, промышленное значение имеют только монацит в коренных залеганиях, монацитовый песок, бастнезит*, фторокарбонатные минералы** и такие минералы иттриевой подгруппы, как ксенотим, гадолинит н эвксенит.

По сравнению с монацитом и бастнезитом руды иттриевой подгруппы элементов добываются в гораздо меньшем количестве.

Окислы прочих элементов тсрбиевой подгруппы 0,2 0,5

Окислы элементов нттриевой подгруппы П,1

Но теперь налажен выпуск в крупных масштабах солей отдельных элементов цериевой подгруппы той или иной технической степени чистоты.

Для крупномасштабного разделения элементов цериевой подгруппы раньше широко пользовались фракционированной кристаллизацией таких солей, как двойные нитраты редкоземельныхэлементов с аммонием или магнием.

Ренин вместе с марганцем - элементом с порядковым номером 25 — и технецием - элементом с порядковым номером 43 — входит в подгруппу марганца VII группы периодической таблицы.

Селен — элемент с порядковым номером 34 — является третьим членом подгруппы кислорода VI группы периодической таблицы.

Свойства элементов подгруппы кислорода указаны в табл.

СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА [15] Кислород Сера Селен Теллур

Группы VII, VIII и I, II, III (побочные подгруппы).

Таллий находится в III группе периодической таблицы в подгруппе таллия вместе с галлием и индием.

Y-подгруппы.

Они поместили ванадий в V группу периодической таблицы в подгруппу мышьяка вместе с сурьмой и висмутом, хотя егоследовало поместить в другую подгруппу вместе с ниобием и танталом.

Теперь хорошо известно, что ванадий высокой степени чистоты (> 99%) является ковким металлом, хотя до последнего времени было принято считать, что в подгруппу ванадия входят только хрупкие тяжелые металлы.

Главным источником получения двуокиси тория и металлического тория является монацит, представляющий собой в основном фосфат редкоземельных элементов цериевой подгруппы**.

Ванадий, элемент с порядковым номером 23, находится в одной подгруппе V группы периодической таблицы с ниобием и танталом, тогдакак по своему атомному весу, равному 50,942, он помещается в горизонтальном ряду между титаном и хромом.

Цирконий находится в подгруппе титана IV группы периодическом таблицы; его атомный вес 01,22, порядковый номер 40.

Элементы обеих подгрупп имеют сходство, особенно по своим химическим свойствам.

кальций, стронций, барий и радий — входят в главную подгруппу II группы периодическом таблицы.

Висмут относится к V группе периодическойтаблицы; он находится водной подгруппе с фосфором, мышьяком и сурьмой.

Индии находится в III группе периодической таблицы, в одной подгруппе с бором, алюминием, галлием и таллием.

Индий находится в III группе периодической таблицы в одной подгруппе с бором, алюминием, галлием и таллием.

Химические свойства элементов этой подгруппы в значительной степени определяются поведениемнезаполненной внешней электронной оболочки, состоящей из двух s-электронов и одного р-электрона.

Повышенная устойчивость двух s-электронов в атомах элементов этой подгруппы с большими порядковыми номерами указывает на то, чтодля этих элементов устойчива низшая валентность, а для элементов с болеенизкими порядковыми номерами — высшая.

Иттрий находитсяв подгруппе скандия III группы периодической таблицы и напоминает редкоземельные элементы больше, чем скандий.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru